Qual a temperatura inicial em ° C de um gás que estava submetido a 10atm e sofreu uma transformação isotérmica até 15 atm e 327°C?
Soluções para a tarefa
P1 = 10 atm
T1 = ?
P2 = 15 atm
T2 = 327°C
P1/T1 = P2/T2
Mas vc precisa lembrar que os calculos não são realizados em Graus Celsius e sim em Kelvin, com isso;
T2 = 327 + 273 = 600 K
10 atm / T1 = 15 atm / 600 K
T 1 = 400 K = 400 - 273 = 127° C
A temperatura inicial em ºC desse gás será de: 127° C.
Como funcionam as transformações gasosas?
Os gases são caracterizados pela representação do estado físico da matéria, onde são vistos como volumes, densidades e afins. Além de que existem alguns tipos de transformações, sendo elas: Isotérmicas, Isobáricas e Isocóricas.
Logo, temos que a transformação isotérmica é inversamente proporcional à pressão, já a Isobárica discute sobre a temperatura absoluta sendo diretamente proporcional, e finalizando com a Isocórica temos que seu volume é constante.
E dessa forma, é possível aplicar a Lei de Charles, onde a mesma acaba projetando uma situação onde uma transformação isométrica (que representa o volume constante), onde a pressão e a temperatura serão grandezas diretamente proporcionais.
Portanto, antes de usarmos a lei de Charles, é necessário a conversão e com isso:
- T2 = 327 + 273 = 600 K
Logo:
- P1 / T1 = P2 / T2
10 atm / T1 = 15 atm / 600 K
T1 = 400 K = 400 - 273 = 127° C
Para saber mais sobre Transformações Gasosas:
brainly.com.br/tarefa/42281010
#SPJ2
