qual a temperatura devemos elevar 500 ml de um gas ideal e 20ºc para que seu volume atinja 700ml , sob pressao constante .
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P1 - constante - P2 - constante
V1 - 0,5 litros - V2 - 0,7 litros
T1 - 20°C - T2 - X
P1V1/T1 = P2V2/T2
como a pressão é constante, podemos desconsiderá-la. Mas, antes, devemos transformar graus celsius em Kelvin. 20°C = 293K. Agora é só aplicar a fórmula dos gases ideais.
V1/T1=V2/T2
0,5/293=0,7/X
0,5X=293*0,7
X=205,1/0,5
X=410,2 K
410,2 K - 293 K= 117,2 K
R: Deve-se elevar a temperatura em 117,2 K.
V1 - 0,5 litros - V2 - 0,7 litros
T1 - 20°C - T2 - X
P1V1/T1 = P2V2/T2
como a pressão é constante, podemos desconsiderá-la. Mas, antes, devemos transformar graus celsius em Kelvin. 20°C = 293K. Agora é só aplicar a fórmula dos gases ideais.
V1/T1=V2/T2
0,5/293=0,7/X
0,5X=293*0,7
X=205,1/0,5
X=410,2 K
410,2 K - 293 K= 117,2 K
R: Deve-se elevar a temperatura em 117,2 K.
ghfvhdfhfv:
so n entendi o calculo final sobre a temperatura . entao quando pedir quanto eu teria que elevar/ modificar na temperatura eu devo calcular a final menos a inicial que ae eu terei o resultado de qual vai ser a mudança que tenho que fazer ?.
qual e a formula final vc pode passar ?
T2-T1=ΔT ?
E 117,2 K E nao 137,2 K ?
ops, digitei errado a resposta final, é 117,2 k mesmo
a fórmula é: ΔT= Tf - ti, onde tf e ti são temperatura final e inicial do sistema, respectivamente.
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