Qual a temperatura de um gás, sabendo-se que 2,5 mols desse gás ocupam um volume de 50L à pressão de 1.246mmHg?
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V= 50 L
n= 2,5 mols
P= 1246 mmHg - 0.001 atm
R= 0,082
T=
0,001 x 50 = 2,5 x 0,082 x T
0,05 = 0,205 T
T= 0,05/ 0,205
T= 0,25 °C aprox.
T= 0,25 + 273 = 273,25 K
n= 2,5 mols
P= 1246 mmHg - 0.001 atm
R= 0,082
T=
0,001 x 50 = 2,5 x 0,082 x T
0,05 = 0,205 T
T= 0,05/ 0,205
T= 0,25 °C aprox.
T= 0,25 + 273 = 273,25 K
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Resposta:Boa noite.
Explicação:
Mano, tem alguma forma de eu entrar em contato com você pls, me salvaria muito
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