qual a temperatura de um gas,sabendo se que 2,5 mols desse gas ocupam o volume de 50 litros a pressao de 1,246 mmHg na referida temperatura
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PV = n * R * T
P: pressão
V:Volume
n: número de mols
R: constante Universal dos gases
T: temperatura
pressão em mmHg ===>R= 62,3 mmHg LK⁻¹mol⁻¹
1246 mmHg * 50L = 2,5 mol * 62,3 mmHg LK⁻¹mol⁻¹ * T
63200 mmHg * L =155,75 mmHg LK⁻¹mol⁻¹ * T
T= 63200 mmHg*L/155,75 mmHg L K⁻¹
T=400º K
Em ºC ==> 400 +273 =673ºC
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