Qual a temperatura de um gás, de modo que 2,5 mols desse gás ocupem o volume de 50 L a pressão de 1246 mmHg?
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1246mmHg . 50L = 2,5 mol . 62,3 mmHg L K-¹ mol-¹ . T
62300 mmHg L = 155,75 mmHg L K-¹ . T
T = 62300 mmHg L / 155,75 mmHg L K-¹
T = 400K
Como 0ºC = 273K, para saber a temperatura em ºC, basta somar 273 à esta temperatura:
400 + 273 = 673ºC
62300 mmHg L = 155,75 mmHg L K-¹ . T
T = 62300 mmHg L / 155,75 mmHg L K-¹
T = 400K
Como 0ºC = 273K, para saber a temperatura em ºC, basta somar 273 à esta temperatura:
400 + 273 = 673ºC
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