Qual a temperatura de um gás de modo que 2,5 mol desse gás ocupam o volume de 50L a pressão de 1,64 ATM?
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Esse gás é ideal, certo?
Então vc pode aplicar a equação dos gases ideais (equação de Clapeyron)
P x V = N x R x T
onde P = pressão
V = volume
N = número de mols
R = constante dos gases ideais (0,082 atm . L . mol-1 . K-1)
T = temperatura
substituindo
1,64 atm x 50L = 2,5 mols x 0,082 (atm . L . mol-1. K-1) x T
82 = 0,205 x T
então
T = 82/0,205
T = 400K
Gaaby222:
Muito Obrigada
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