Question

Qual a temperatura de um gás, de modo que 15,5 mols desse gás ocupem o volume de 300L à pressão de 1246mmHg?

Answer 1

Aplicar: Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em ºK

n= m/Mol onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), Mol= massa molar

Lembre que: ºK= 273,15+ºC

Dados

P= 1246mmHg

V= 300L

n= 15,5mols

R= 62,3mmHg * L/mol * K

T= ?

T= PV÷nR

T= 1246mmHg * 300L ÷ 15,5mols * 62,3mmHg*L*ºK

T= 387,1ºK ==> 387,1 - 273,5 = 113,95ºC