Question

Qual a solubilidade do oxigênio, sabendo que ele representa 20% do ar atmosférico e que a pressão atmosférica é 1 atm. (kh = 1,3 x 10-³

Answer 1

Kh = 1,3 x 10⁻³ mol/L·atm

%v/v = 20% de O₂ ⇒ 20 L de O₂ para cada 100 L de ar atmosférico

p atmosférica = 1 atm

O₂ (g) ⇄ O₂ (aq)

Constante da Lei de Henry: Kh = [O₂ (aq)] / pO₂, onde pO₂ é a pressão parcial do O₂ atmosférico e pode ser calculada a partir da fração molar do O₂ atmosférico (x de O₂). Lembrando que fração molar é a quantidade de matéria da substância analisada dividida pela quantidade total de matéria.

pO₂ = x de O₂ · p atmosférica

pO₂ = 20/100  · 1

pO₂ = 0,2

Kh = [O₂ (aq)] / pO₂

1,3 x 10⁻³ mol/L·atm = [O₂ (aq)] / 0,2 atm

[O₂ (aq)] = 2,6 x 10⁻⁴ mol/L