Question

Qual a solubilidade de N2 em água potável à temperatura ambiente (25 oC) e pressão
atmosférica (1,0 atm)? KN2 = 0,0006 mol/kg atm.

Answer 1

A solubilidade será de 1,5 mL N2 / 100g H2O.

A solubilidade de uma substância em um certo meio pode ser representada em ml de soluto por 100g de solvente.

Logo, para calcularmos a solubilidade de N2 será necessário converter a unidade de mol para ml. Em 25°C o volume molar de um gás passa a ser de 25 L/mol.

Agora, será possível desenvolver o cálculo da solubilidade:

KN2 = 0,0006 mol/kg atm

Solubilidade(N2) = KN2 * Pressão * VM(N2)

S(N2) = 0,0006 mol/kg atm * 1 atm * 25 L/mol

S(N2) = 0,015 L N2/ kg H2O

S(N2) = 1,5 mL N2 / 100g H2O

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

1,5 mL N2 / 100g H2O.