Question

Qual a relação entre a fração molar e a fração mássica? Se possível, dê exemplos entre a sua relação (por exemplo, como calcular a fração molar sabendo a fração mássica e vice-versa) e explique da melhor maneira possível

Answer 1

%Pi =

$\frac{mi}{mt} x100$

fraçao massica

Sendo:

mi= massa do componente i

mt= massa total da mistura

%Pi = porcentagem em peso de i

Fração Molar

%ni =

$\frac{ni}{nt} x100$

fraçao molar

Sendo:

ni= número de mols de i

nt= número total de mols da mistura

%ni = porcentagem molar de i

Exemplos práticos:

Uma mistura gasosa apresenta a seguinte composição em peso :12% H2; 44% CO2e 44% % de C3H8.Calcule a sua composição molar

Dados: massa molar do oxigênio (O) = 16 g/mol

massa molar do carbono (C) = 12g/mol

massa molar do hidrogênio (H) = 1g/mol

Base de Cálculo: mtotal= 100g

Calculando a massa molar dos compostos

Mol do C3H8= 3(12) + 8(1) = 44g/mol

Mol do CO2= 12 + 2(16) = 44g/mol

Mol do H2= 2 g/mol

Número de mols da mistura

Ntotal=6+1+1=8mol

Calculando as porcentagens molares (%molar) dos compostos

Porcentagem molar de H2=68.100=75

Porcentagem molar de CO2=18.100=12,5

Porcentagem molar de C3H8=18.100=12,5

Calcular a composição peso e volumétrica de um a mistura liquida que apresenta a seguinte composição 30% molar de acetona e 70 % molar de água.

Dados: M acetona = 58g/mol ,M água = 18g/mol

Densidade da acetona (ρ) = 0,791 g/cm³

Densidade da água (ρ) = 1 g/cm³

Calculando a massa total da mistura

mtotal=1740+1260=3000g

Calculando as porcentagens em peso dos compostos na mistura

Porcentagem do peso de acetona=17403000x100=58

Porcentagem do peso de aˊgua=12603000x100=42

Entre outros mas se eu fosse colocar, iria ficar mt grande