Qual a reação do hidróxido de sódio com a palha de aço?
Soluções para a tarefa
Neste experimento observou-se que houve indícios de reação química. A coloração inicial do CuSO4 era transparente (incolor) e a do ferro (lã de aço) era cinza. Colocamos a lã de aço no fundo do tubo de ensaio com a ajuda de um bastão de vidro e adicionamos 1 ml do sulfato de cobre. Observou-se que o sulfato de cobre ao reagir com o ferro oxidou-o, tornando o produto com cor de ferrugem. A reação que ocorreu foi de simples troca ou deslocamento e reação de oxidação do ferro. A oxidação ocorreu porque ao entrar em contato com o oxigênio do sulfato de cobre o ferro perdeu elétrons (oxidou-se), resultando no produto conhecido como ferrugem. A equação química da reação é a detalhada a seguir:
CuSO4 (aq) + Fe (s) FeSO4 (aq) + Cu(s)
Fe (s) (palha de aço) + O2 (queima):Este experimento não foi realizado por completo, mas a equação apresentada foi a da combustão completa do ferro. Como não foi realizado por completo, notou-se após esfriar, que o ferro onde foi queimado adquiriu coloração azulada e não mais cinza escuro como estava no momento em que estava sendo queimado. Houve liberação de gás carbônico, pois esta é a principal característica de uma reação de combustão. A reação que ocorreu foi de análise e reação de combustão/reação de oxidação do ferro. A equação química da reação é a equação a seguir:
+
Fe2(SO4)3 (aq) + NaOH (aq):Neste experimento observou-se que houveram indícios de reação química. A coloração inicial do primeiro reagente era amarela e a coloração inicial do segundo reagente era transparente (incolor). Após a reação o produto formado obteve coloração laranja escura (levemente amarronzado). A reação que ocorreu foi de dupla troca e reação de sal de metal + base: o sódio reagiu com o sal de metal ferro, formando um novo sal e um novo hidróxido. A coloração final do produto foi laranja escura (amarronzado).
FeSO4 (aq) + NaOH (aq) :Neste experimento observamos que houveram indícios de reação química (houve reação). A coloração inicial do primeiro reagente era laranja e a coloração inicial do segundo reagente era transparente (incolor). Após a reação o produto adquiriu líquido sobrenadante marrom claro e precipitado marrom. A reação que ocorreu foi de dupla troca com reação de formação de precipitado. Formou-se precipitado porque o composto formado pelos reagentes é pouco solúvel. A reação que ocorreu foi de dupla troca com reação de formação de precipitado. A equação química da reação é a equação a seguir:
FeSO4(aq) +NaOH(aq) →Fe(OH) (s) +NaSO4 (aq)
HCl (aq) + fenolftaleína + NaHCO3 (s) :Neste experimento houve reação química evidenciada devido aos indícios de reações que ocorreram. A coloração inicial do primeiro reagente era incolor e a coloração inicial do segundo reagente era branca. Após misturarmos os reagentes, observou-se que no produto houve formação de bolhas, liberação de gás e depois ficou novamente incolor. No procedimento ao adicionar-se NaHCO3 a HCl observou-se a formação de NaCl e H2CO3 e este, por sua vez, transformou-se em H2O e CO2. Portanto ocorreu uma reação do tipo exotérmica evidenciada pela liberação de gás carbônico. A reação que ocorreu além de exotérmica foi de dupla troca e reação de formação de substância volátil. A equação química da reação é a equação a seguir:
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O(l) + CO2(g)
AgNO3 (aq) + HCl (aq) :Neste experimento houve reação química evidenciada por alguns indícios. A coloração inicial do primeiro reagente era laranja e a coloração inicial do segundo reagente era transparente (incolor). Após misturarmos os reagentes no tubo de ensaio, observamos a formação de precipitado branco de cloreto de prata. Ocorreu reação química entre o sal nitrato de prata (AgNO3) e o ácido clorídrico (HCl), que resulta no Cloreto de Prata (AgCl), sal insolúvel, base do processo fotográfico, e no ácido nítrico, HNO3, que é volátil e muito importante na indústria de fertilizantes e de explosivos. Essa reação química acontece (isto é, é espontânea) porque, dentre os produtos formados, há substâncias voláteis e/ou insolúveis. A reação que ocorreu foi reação de dupla troca e reação de neutralização ácido-base. A equação que detalha a reação é esta a seguir: