Question

Qual a quantidade máxima de NH3 , em gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gás nitrogênio (N2) com 18g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação: N2 + 3H2---------2NH3 

Answer 1

Massa Molar H2 = 2g/mol
1 mol -------------- 2 g
x mols ------------18g
x = 9 mols

N2 + 3H2 --> 2NH3

3N2 + 9H2 --> 6NH3

Massa Molar NH3 = 17g/mol

17g ------------- 1 mol
xg ----------------6 mols

x = 6*17 = 102g de NH3
*****************************

Answer 2

A quantidade maxima formada de NH₃ dada as condicoes do exercicio e de 102 g.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico:

Temos a seguinte reacao do exercicio, ja balanceada:

N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃

Dados:

- Massa molar do gas nitrogenio: 28g/mol

- Massa molar do hidrogenio: 2 g/mol

Temos na mistura: 140 g de gas nitrogenio (N₂) e 18 g de gas hidrogenio (H₂).

Observando a proporcao de mols da reacao, podemos escrever:

3N₂ + 9H₂ = 6 NH₃ (reacao multiplicada pelo coeficiente 3)

3 x (28) g reagem com 9 x (2) g  resultando em 6 x (14+3)

84 g de gas nitrogenio reagem com 18g de gas  hidrogenio formando: 102g de NH₃, sendo que ha um excesso de nitrogenio de 140 g - 84 g = 56 g.

Portanto a quantidade maxima formada de NH₃ dada as condicoes do exercicio e de 102 g.

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