Question

Qual a quantidade máxima de NH3 , em gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gás nitrogênio (N2) com 18g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação: N2 + 3H2---------2NH3 

Answer 1

N2+3H2-->2NH3 (Equação balanceada)
1 mol+ 3mols-->2mols
28g -+--6g ------->34g de NH3
140---  X
X= 140.6÷28
X=30 de H2
Como a questão fornece somente 18 g de H2 então é possível concluir que N2 é o agente em execesso e H2 o limitante, desso modo o calculo deve ser feito a partir do H2
Assim, temos

N2+3H2--->2NH3
28g-+-6g--->34g de NH3
           18g--->Y
Y=18.34÷6
y=102 g de NH3

→Se tiver a intanção de saber quanto de N2 reagiu é só fazer
28-+-6---->34 de NH3
Z-+-18g, então Z= 18.28÷6
                          Z=84 de N2 irá reagir, desse modo 56 g será excesso que n
não ira reagir.