Question

Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio (CaCO3), em gramas, que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sódio (Na2CO3) e 3 mols de cloreto de cálcio (CaCl2)?



Dados: massa molar (g/mol) do CaCO3= 100

reação:

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2 NaCl

Answer 1

Resposta:

200 g(CaCO₃)

Explicação:

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2 NaCl

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:2, isto significa que 1 mol de Na₂CO₃ reage com 1 mol de  CaCl₂ produzindo  1 mol de CaCO₃;

- como temos 2 mols de Na₂CO₃ e 3 mols de CaCl₂, vemos que o Na₂CO₃ é o agente limitante (sobra CaCl₂ que não reage) e devemos realizar os cálculos a partir dele;

Dados

MM(Na₂CO₃): 106 g/mol ==> mol= 106 g

MM(CaCO₃) 100 g/mol ==> mol= 100 g

Regra de três

106 g(Na₂CO₃) ----- 100 g(CaCO₃)  

2 * 106 g(Na₂CO₃) --- x g(CaCO₃)  

x= 100 g * 2 * 106 g ÷ 106 g

x= 200 g(CaCO₃)