Question

Qual a quantidade máxima de amônia que é possível produzir a partir de 56 g de gás
nitrogênio e 24 g de gás hidrogênio.(considere que um dos reagentes pode estar em
excesso). N2 + H2 → NH3

Answer 1

Para os dados do enunciado, é possível produzir no máximo 68 g de amônia (NH₃).

➢ Inicialmente, calculamos a massa molar de cada substância citada:

Massa molar do N₂ = 2 × 14 = 28 g/mol

Massa molar do H₂ = 2 × 1 = 2 g/mol

Massa molar do NH₃ = 14 + 3 × 1 = 17 g/mol

➢ Depois, escrevemos a equação corrigindo os coeficientes:

1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

➢ Podemos perceber que a proporção é de 1 mol de N₂ para 3 mols de H₂. Como o enunciado supõe que um dos reagentes pode estar em excesso, vamos então comparar as massas fixas com as massas dadas no enunciado:

28 g de N₂ ------ 3 . 2 g de H₂

56 g de N₂ ------             x

$x=\frac{56.6}{28}$

$x=12\ g\ de\ H_2$

✦ Percebemos que, na reação citada 56 g de N₂ reagem com somente 12 g de H₂. Dessa forma, temos excesso (12 g) de H₂ na reação.

➢ Por fim, sabendo que, somente, 12 g de H₂ reagiram efetivamente, podemos calcular a massa de amônia produzida na reação:

6 g de H₂ ----- 34 g de NH₃

12 g de H₂ -----        y

$y=\frac{12.34}{6} \\y=68g\ de\ NH_3$

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