Question

Qual a quantidade em massa de cada reagente necessária para formar 4 mol de água, sabendo que a reação de formação é: 2 H2(g) + O2 (g) → 2 H2O (l) *

Answer 1

Resposta:

Olá!

Segundo a equação é necessário:

4g de H2 para 32g de O2, formando 36g de H2O

Com 90g de O2 quanto de H2 será necessário ?

4g--32g

xg--90g

x=11,25g de H2

No entanto, está disponível apenas 10g de H2 e o necessário é de 11,25g

A) O reagente em excesso é o O2 e o reagente limitante o H2

Com 10g de H2 quanto de O2 é necessário?

4g de H2   -- 32g de O2

10g de H2 -- yg de O2

y= 80g de O2

Contudo, está disponível 90g de O2.

B) O excedente do reagente em excesso é de 10g

Quem definirá a quantidade de água da reação será o reagente limitante, portanto:

4g de H2 -- 36g de H2O

10g de H2 -- wg de H2O

w= 90g de H2O

C) A massa de água formada é de 90g.

Explicação: