Qual a quantidade de mols existentes em 500g de Al2(SO4)3?
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Primeiramente vamos calcular a massa molar do sulfato de alumínio, com base nas massas atômicas dos átomos que o constituem:
Al: 27u
O: 16u
S: 32u
2.27u + 3.32u + 12.16u
54 + 96 + 192
342 g/mol (um mol de sulfato de alumínio equivale a 342 g)
Por regra de três determinamos o número de mols presente em 500g:
1 mol === 342 g
x === 500 g
342.x=500
x=1,46 mol
Al: 27u
O: 16u
S: 32u
2.27u + 3.32u + 12.16u
54 + 96 + 192
342 g/mol (um mol de sulfato de alumínio equivale a 342 g)
Por regra de três determinamos o número de mols presente em 500g:
1 mol === 342 g
x === 500 g
342.x=500
x=1,46 mol
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