qual a quantidade de mols existem em 704g de fe2o3?
(Preciso da conta montada e não apenas o resultado)
Soluções para a tarefa
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Para descobrirmos o número de mol, primeiramente temos que usar a seguinte fórmula: n = m/MM, onde (n) é o número de mol, (m) a massa e (MM) massa molar.
Mas antes de começar precisa-se saber a massa molar do Fe2O3, com o auxílio da tabela periódica, temos:
Fe = 56
O = 16
Já que possui 2 átomos de Fe e 3 de Oxigênio, só multiplicar.
Fe2 = 56x2 = 112
O3 = 16x3 = 48
Somando os valores, temos MM = 160g/mol.
Agora só jogar na fórmula.
n = m/MM
n = 704/160
n = 4,4 mols
Mas antes de começar precisa-se saber a massa molar do Fe2O3, com o auxílio da tabela periódica, temos:
Fe = 56
O = 16
Já que possui 2 átomos de Fe e 3 de Oxigênio, só multiplicar.
Fe2 = 56x2 = 112
O3 = 16x3 = 48
Somando os valores, temos MM = 160g/mol.
Agora só jogar na fórmula.
n = m/MM
n = 704/160
n = 4,4 mols
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