Question

Qual a quantidade de moléculas de CO2 utilizada na formação de 16g gás oxigênio (O2)?

Answer 1

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$\Huge\green{\boxed{\rm~~~\blue{ 0,\overline{3}~mols. }~~~}}$

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$\bf\large\green{\underline{\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad}}$

$\green{\rm\underline{EXPLICAC_{\!\!\!,}\tilde{A}O\ PASSO{-}A{-}PASSO\ \ \ }}$✍

❄☃ $\sf(\gray{+}~\red{cores}~\blue{com}~\pink{o}~\orange{App}~\green{Brainly})$ ☘☀

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☺lá novamente, Ricardo. Vamos a mais um exercício❗ Vamos usar a mesma estratégia que utilizamos no outro exercício sobre Ureia e Amônia (vou deixar o link daquele exercício no final da explicação). ✌

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$\large\gray{\boxed{\rm\blue{ 4KO_{2(s)} + 4CO_{2(g)} \rightarrow 2K_2CO_{3(s)} + 3O_{2(g)}}}}$

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☔ Vamos inicialmente encontrar a massa molar do gás oxigênio

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➡ $\large\sf\blue{ O_2 = O + O }$

$\large\sf\blue{ = 16 + 16 }$

$\large\sf\blue{ = 32~[g/mol]}$

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☔ Como estamos interessados em somente 16g do gás oxigênio então teremos 0,5 mols para isso.

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☔ Pela equação geral (já equilibrada) temos que para cada 3 mols de gás oxigênio há a produção de 2 mols de gás carbônico. Desta forma sabemos que 0,5 mol de gás oxigênio (que equivale a 16 gramas de gás oxigênio) formam

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➡ $\large\sf\blue{ \dfrac{3}{2} =  \dfrac{0,5}{x} }$

➡ $\large\sf\blue{ x = \dfrac{0,5 \cdot 2}{3} }$

➡ $\large\sf\blue{ x = \dfrac{1}{3} }$

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$\Huge\green{\boxed{\rm~~~\blue{ 0,\overline{3}~mols. }~~~}}$ ✅

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$\bf\large\red{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$

✈  Exercício semelhante (https://brainly.com.br/tarefa/37496768)

$\bf\large\red{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\quad}}$✍

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$\bf\large\red{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$☁

☕ $\bf\Large\blue{Bons\ estudos.}$

($\large\orange{D\acute{u}vidas\ nos\ coment\acute{a}rios}$) ☄

$\bf\large\red{\underline{\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \quad }}\LaTeX$✍

❄☃ $\sf(\gray{+}~\red{cores}~\blue{com}~\pink{o}~\orange{App}~\green{Brainly})$ ☘☀

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$\gray{"Absque~sudore~et~labore~nullum~opus~perfectum~est."}$