Question

Qual a quantidade de matéria (mol) de água formada na

combustão completa de 11,6 g de butano, C4H10?

Dado: massa molar do C4H10 = 58 g/mol de partículas C4H10

​

Answer 1

Resposta:

1 mol de H2O.

Explicação:

Equação não balanceada da combustão do butano:

C4H10 + O2 → CO2 + H2O

Balanceando temos:

1 C4H10 + 6,5O2 → 4CO2 + 5H2O

Dessa equação, sabemos que a razão, em mol entre a quantidade de butano e de água é de 1:5.

Temos a massa molar do butano:

M=58=11,6/n

n=11,6/58=0,2 mol de butano

1/5=0,2/N

N=5•0,2=1 mol

Answer 2

Resposta:n=0,2 mol

Explicação:

m=11,6 g,MM=58 g/mol,n=?

n=m/Mm

n=11,6/58

n=0,2 mol