Question

Qual a quantidade de matéria (em mol) máxima de sulfato de cobre (CUSO4) que consegue se dissolver em um litro de água? Sabendo que a massa molar do sulfato de cobre é 159g/mol, calcule a massa de sulfato de cobre presente nessa quantidade. ​

Answer 1

Resposta:

a) Basta dissolver 0,798g de sulfato de cobre em 50,00 mL de água.

b) Basta dissolver 5,00 mL da solução feita no item A em 45 mL de água.

Explicação:

a) A massa molar do sulfato de cobre anidro (CuSO₄) é 159,6 g/mol. Em 50,00 mL (0,050 L) de uma solução com concentração 0,100 mol/L, temos:

n = c × V

n = 0,100 mol/L × 0,050 L

n = 0,005 mol CuSO₄

Portanto, para preparar essa solução, basta dissolver:

m = 0,005 mol × 159,6 g/mol

m = 0,798g de CuSO₄ em 50,00 mL de água

b) Partindo da solução anterior, basta aplicar a fórmula

c₁·V₁ = c₂·V₂

e resolver para V₁, isto é, para o volume da solução estoque, isto é:

V₁ = (c₂·V₂) ÷ c₁

Sabemos que:

c₁ = 0,100 mol/L

c₂ = 0,01 mol/L

V₂ = 0,050 L

Portanto, temos:

V₁ = (0,01 mol/L · 0,050 L) ÷ 0,100 mol/L

V₁ = 0,005 L

0,005 L = 5 mL