Question

Qual a quantidade de materia em mol com maior massa; 1 mol de atomos de oxigenio., 1 mol de moleculas de gas oxigenio ou 1 mol de moleculas de gas ozonio?

Answer 1

H = 1 g/mol (hidrogênio)
C = 12 g/mol (carbono)
N = 14 g/mol (nitrogênio)
O = 16 g/mol (oxigênio)

Cálculo das massas molares das substâncias:

H2 = 2* 1 g/mol = 2 g/mol (gás hidrogênio)
O2 = 2*16 g/mol = 32 g/mol (gás oxigênio)
O3 = 3* 16 g/mol = 48 g/mol (gás ozônio)
N2 = 2* 14 g/mol = 28 g/mol (gás nitrogênio)
CH4 = 12 g/mol + 4* 1g/mol = 16 g/mol (gás metano)
H2O = 2* 1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol (água líquida)
C8H18 = 8* 12 g/mol + 18 * 1 g/mol = 108 g/mol (octano líquido)

1º)

1 mol O = 16 g (átomos de oxigênio)
1 mol O2 = 32 g (moléculas de gás oxigênio)
1mol O3 = 48 g (moléculas de gás ozônio)

Qual a quantidade de matéria em mol com maior massa?
Resposta: Ozônio (O3), 43 g/mol.

2º)

0,3 mol de gás hidrogênio 0,6 mol de gás metano e 0,1 mol de gás nitrogênio.

a) 1 mol = 6,02 x 10^23 moléculas

N(H2) = 0.3 mol * 6,02 x 10^23 mol -1 = 1,81 x 10^23
N(CH4) = 0,6 mol * 6,02 x 10^23 mol -1 = 3,61 x 10^23
N(N2) = 0,1 mol *6,02 x 10^23 mol -1 = 6,02 x 10^22
-------------------------
N(total) = N(H2) + N(CH4) + N(N2) = 6,02 x 10^23 moléculas

b)

N(H) = 2*N(H2) + 4* N(CH4) = 18,06 x 10^23 átomos.
N(C) = N(CH4) = 3,61 x 10^23 átomos.
N (N) = 2*N(N2) = 1,20 x 10^23 átomos.
-------------------------
N(total) = N(H) + N(C) + N(N) = 2,29 x 10^24 átomos.

c)

N(H) = 2*N(H2) + 4* N(CH4) = 18,06 x 10^23 átomos.

3º)

a)

N(H) = 4* 5mol (CH4) * 6,02 x 10^23 mol -1 = 1,20 x10^25

b)

N(H) = 2* 12mol (H2O) * 6,02 x 10^23 mol -1 = 1,44 x10^25

c)

N(H) = 18* 1,5mol (CH4) * 6,02 x 10^23 mol -1 = 1,65 x10^25

É a resposta c) N(H) = 1,65 x10^25 átomos.