Química, perguntado por 161804, 5 meses atrás

Qual a quantidade de matéria de gás oxigênio (O2 ), que será produzida a partir de 102 mol de
bauxita (Al2 O3 ), no processo de obtenção do alumínio metálico?
Al2 O3(s) → Al(s) + O2 (g)

Soluções para a tarefa

Respondido por ShinyComet

Resposta: Serão produzidas 153 mol de O₂ nesta reação se forem usados 102 mol de Al₂O₃.

Formulário:

$MM=\dfrac{m}{n}\qquad\qquad n=\dfrac{N}{N_A}\qquad\qquad\rho=\dfrac{m}{V}\qquad\qquad V_m=\dfrac{V}{n}$

Dados:

$n_{Al_2O_3}=102\;mol$

$Al_2O_3(s)\;\longrightarrow\;Al(s)+O_2(g)$

Resolução:

Comecemos por acertar a equação química dada.

Para acertar uma equação química deves sempre ter em conta quantos átomos de cada elemento tens no lado dos produtos de reação e quantos tens no lado dos reagentes.

Depois disso tens de aplicar coeficientes estequiométricos até que tenhas igual número de átomos de cada elemento no lado dos reagentes e do lado dos produtos.

Não há nenhuma forma infalível e rápida de acertar equações químicas, acaba por ser um processo de tentativa e erro.

Aplicando este conhecimento ao exercício, partimos da equação

$Al_2O_3(s)\;\longrightarrow\;Al(s)+O_2(g)$

Comecemos por acertar os Oxigénios:

$2\,Al_2O_3(s)\;\longrightarrow\;Al(s)+3\,O_2(g)$

Vamos, agora, aos Alumínios:

$2\,Al_2O_3(s)\;\longrightarrow\;4\,Al(s)+3\,O_2(g)$

Por último, verificamos se é possível simplificar os coeficientes estequiométricos. Neste caso, não há nenhum número pelo qual os possamos dividir a todos de forma a obter um coeficiente inteiro menor.

Com a equação química acertada, podemos usar os coeficientes estequiométricos para criar a seguinte Regra de 3 Simples:

2 mol de Al₂O₃ ---------- 3 mol de O₂

102 mol de Al₂O₃ ---------- x mol de O₂

$x=\dfrac{102\times3}{2}=153$