Qual a quantidade de matéria de gás oxigênio (O2), que deve reagir para fornecer 14 mols de H20, na combustão completa de metano (CH4)? Mostrar os
cálculos.
CH4(g) + 2 O2(g) — CO2(g) + 2 H2O(g)
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Olá!
Note que a reação já está balanceada , então :
CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(g)
2 mols O₂ ------------------ 2 mols H₂O
x mols O₂ ------------------ 14 mols H₂O
x = 14 * 2 / 1
x = 28 / 1
x = 28 mols de O₂
Logo a quantidade de O₂ que deverá reagir para fornecer 14 mols de H₂O será equivalente a 28 mols de O₂
Espero ter ajudado!
mirelawill6476:
muito obrigado
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