Qual a quantidade de matéria de carbonato de cálcio, CaCO3, obtida na reação de 259g de hidróxido de cácil, Ca(OH)2, com gás carbônico CO2, suficiente?
dados: 1Ca(OH) + 1CO2 -> 1CaCO3 + H2O
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Olá!:
Massas molares:
CaCO3 = 40+12 +16 * 3 => 100 g/mol
Ca(OH)2 =40 + 16 * 2 + 1 * 2 => 74 g/mol
estequiometria da reação:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
74 g Ca(OH)2 ---------------------- 100 g CaCO3
259 g Ca(OH)2 -------------------- x
x = 259 * 100 / 74
x = 25900 / 74
x = 350 g de CaCO3
Massas molares:
CaCO3 = 40+12 +16 * 3 => 100 g/mol
Ca(OH)2 =40 + 16 * 2 + 1 * 2 => 74 g/mol
estequiometria da reação:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
74 g Ca(OH)2 ---------------------- 100 g CaCO3
259 g Ca(OH)2 -------------------- x
x = 259 * 100 / 74
x = 25900 / 74
x = 350 g de CaCO3
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