Question

Qual a quantidade de gás carbônico (CO2) Lançada por seu automóvel ao percorrer os 450km? Admita a combustão completa da gasolina?

Dados:d(gasolina) = 0,7 g/mL; massa atômica C= 12g/mol; H = 1g/mol, O= 16g/mol.

Answer 1

Partindo do pré-suposto que temos um carro que consome em média 10Km/L, e que nossa gasolina é formada por isoctano majoritariamente.

O isoctano, ou 2,2,4-Trimetilpentano  (C₈H₁₈) tem massa molar igual à: 114g/mol.

Sabemos que nosso carro gasta cerca de 1L a cada 10 Km, portanto para andar 450 Km precisamos de cerca de 45L de gasolina.

Dada a densidade da gasolina d= 0,7g/mL e volume V = 45L = 45000mL, temos que:

$d={m}{V} => m=d*V \therefore m=0,7*45000=31500g=31,5Kg$

Agora que temos a massa, basta dividirmos pela massa molar para encontrarmos o número de mol, e então observando a estequiometria da reação encontraremos a quantidade de CO₂.

$n=\frac{m}{M} \therefore n=\frac{31500}{144}=218,75mols$

• A reação de combustão é:

C₈H₁₈ + 13,5 O₂ ⇒ 8 CO₂ + 9 H₂O

Como para 1 mol de C₈H₁₈ temos a produção de 8 mols de CO₂, para 218,75 mol de C₈H₁₈, temos: (218,75*8) = 1750 mols de CO₂.

Como a massa molar do CO₂ é 44g/mol, temos:

$m=n*M \therefore m=1750*44=77000g=77Kg$

Portanto, um automóvel que tem um consumo médio de 10Km/L, ao rodar 450Km solta 77Kg de CO₂ na atmosfera.

Espero ter ajudado.