Question

Qual a quantidade de CO2 produzida pela queima completa de 342g de Octano (C8H18)? Responda em mols, gramas e litros. Considere a ocorrência da reação nas CNTP e volume molar= 22,4L/mol

Answer 1

O gás carbônico produzido corresponde a 24 moles, 1.056 g e 537,6 L.

Primeiro precisamos escrever a reação química balanceada, como segue:

$2 C_{8}H_{18} + 25 O_{2}$ ⇒ $16 CO_{2} + 18 H_{2}O$

Assim, 2 moles de octano reagem com 25 moles de gás oxigênio gerando 16 moles de gás carbônico e 18 moles de água.

A massa molar do octano 114 g/mol, logo, 342 g de octano consiste em 3 moles de octano. Assim, levando em consideração em estequiometria, o número de moles de gás carbônico formado corresponde a 24 moles.

Como a massa molar do gás carbônico é 44 g/mol, esse número de moles corresponde a 1.056 g e, considerando a CNTP (22,4 L/mol), 537,6 L.

Espero ter ajudado!