Qual a quantidade de calor que devemos retirar de 500g de água, a 50°C para transformada em gelo a -35°C
Dados: c=1cal/g°C L=80g/g c gelo 0,5 cal/g
Soluções para a tarefa
Conta:
m= 500g Q¹= m.c.ΔT Q²= m.L
Ti= 50°C Q¹= 500.0.5.[0-(-35)] Q²= 500.80
Tf= -35°C Q¹= 250.35 Q²=40000 cal/g°C
Q= ? Q¹= 8750 cal/g°C
Q³= m.c.ΔT
Q³= 500.1.(0-50)
Q³= 500. -50
Q³= -25000 cal/g°C
Q¹+Q²+Q³=Q
8 750 + 40 000 - 25 000 = 23 750 cal/g°C seriam retiradas.
Explicação:
Bom, usei duas fórmulas para descobrir a quantidade de calor. Resolvi a conta substituindo as letras das fórmulas pelos dados da pergunta. Depois somei os três "Qs" para saber o resultado final.
Dica: antes de dizer que não sabe resolver, retire todos os dados da pergunta, observe o que se pede e em qual fórmula ela se encaixa. Ai tente resolver : )
Espero ter ajudado.