Question

Qual a quantidade de calor que deve ser fornecida a 30g de água para que sua temperatura seja
elevada de 10°C para 70°C? Considere c= 1cal/g°C

Answer 1

Resposta:

Solução:

$\large \sf \displaystyle \left\begin{array}{l l l l } \sf \sf \displaystyle Dados: \begin{cases} \sf Q = \:?\: cal\\ \sf m =30 \: g \\ \sf T_i =10\: \textdegree C\\ \sf T_f = 70\: \textdegree C\\ \sf \sf \Delta T = T_f -T_i \\\sf c = 1\:cal/g \cdot \textdegree C \end{cases} \end{array}\right$

A quantidade de calor  é calculado pela seguinte fórmula:

$\framebox{ \boldsymbol{ \large \sf \displaystyle \left\begin{array}{l l l l l } \sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T \end{array}\right }}$

Onde:

Q → quantidade de calor sensível (cal ou J);

m → massa do corpo (g ou Kg);

c → calor específico da substância (cal/g°C ou J/Kg.°C);

ΔT→ variação de temperatura (°C ou K).

Substituindo os dados do enunciado nas fórmulas, temos:

$\large \sf \displaystyle \left\begin{array}{l l l l l } \sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T \end{array}\right$

$\large \sf \displaystyle \left\begin{array}{l l l l l } \sf Q = 30\cdot 1 \cdot 60 \end{array}\right$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{\large \sf \displaystyle \left\begin{array}{l l l l l } \sf Q = 900\: cal \end{array}\right }}} \quad \gets \mathbf{ Resposta }$

Explicação:

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