Qual a quantidade de calor que 50g de gelo a -20º C precisam receber para se transformar em agua a 40º C?
Dados: c gelo =0,5 cal/g.ºC; c agua =1cal/g. ºC; é Lf=80 cal/g.
Soluções para a tarefa
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9
Quanto há mudança de temperatura não há mudança de estado físico e vice-versa.
Gelo ---------------------> Gelo -----------------------> Água
-20 ºC 0 ºC 40 ºC
Q = m.c.ΔT Q = m.L
Q = 50.0,5.0-(-20) Q = 50.80
Q = 25.20 Q = 4000 cal
Q = 500 cal
Qtotal = 500 + 4000
Qtotal = 4500 cal
Gelo ---------------------> Gelo -----------------------> Água
-20 ºC 0 ºC 40 ºC
Q = m.c.ΔT Q = m.L
Q = 50.0,5.0-(-20) Q = 50.80
Q = 25.20 Q = 4000 cal
Q = 500 cal
Qtotal = 500 + 4000
Qtotal = 4500 cal
decioa:
Nessa resolução acima, está faltando a quantidade de calor absorvida no aquecimento de 0ºC até 40ºC, que é igual a 2000 cal. Dando um total de 6500 cal.
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6
Nesse caso temos três etapas e a resposta será a somatória das quantidades de calor absorvidas em cada uma delas.
a) q₁ = m.c.ΔΘ <==> q₁ = 50.0,5.20 = 500 cal.
b) q₂ = m.Lf <==> q₂ = 50.80 = 4000 cal.
c) q₃ = m.c.ΔΘ <==> q₃ = 50.1.40 = 2000 cal.
q = q₁ + q₂ + q₃
q = 500 + 4000 + 2000 = 6500 cal.
Serão necessarias 6500 cal para levar 50 g de gelo, da temperatura de -20ºC até 40ºC. No caso q₂ é calor de fusão, quando não ocorre variação de temperatura, apenas mudança de estado físico.
a) q₁ = m.c.ΔΘ <==> q₁ = 50.0,5.20 = 500 cal.
b) q₂ = m.Lf <==> q₂ = 50.80 = 4000 cal.
c) q₃ = m.c.ΔΘ <==> q₃ = 50.1.40 = 2000 cal.
q = q₁ + q₂ + q₃
q = 500 + 4000 + 2000 = 6500 cal.
Serão necessarias 6500 cal para levar 50 g de gelo, da temperatura de -20ºC até 40ºC. No caso q₂ é calor de fusão, quando não ocorre variação de temperatura, apenas mudança de estado físico.
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