Física, perguntado por deborapereira35, 1 ano atrás

Qual a quantidade de calor que 50g de gelo a -20º C precisam receber para se transformar em agua a 40º C?
Dados: c gelo =0,5 cal/g.ºC; c agua =1cal/g. ºC; é Lf=80 cal/g.

Soluções para a tarefa

Respondido por thaprata
9
Quanto há mudança de temperatura não há mudança de estado físico e vice-versa.

Gelo ---------------------> Gelo -----------------------> Água
-20 ºC                      0 ºC                            40 ºC
       Q = m.c.ΔT                   Q = m.L 
       Q = 50.0,5.0-(-20)           Q = 50.80
       Q =  25.20                      Q = 4000 cal
       Q = 500 cal

Qtotal = 500 + 4000
Qtotal = 4500 cal

decioa: Nessa resolução acima, está faltando a quantidade de calor absorvida no aquecimento de 0ºC até 40ºC, que é igual a 2000 cal. Dando um total de 6500 cal.
thaprata: Não entendi. Porque quando há mudança de temperatura não há mudança de estado físico e vice-versa. Pra mim, se ele mudou da água pro gelo, calcula apenas o calor latente. Mas vou olhar isso direito. Obrigada;)
decioa: Durante a fusão não ocorre elevação de temperatura e vice versa.
Respondido por decioa
6
Nesse caso temos três etapas e a resposta será a somatória das quantidades de calor absorvidas em cada uma delas. 
a)  q₁  = m.c.ΔΘ  <==>   q₁ = 50.0,5.20  = 500 cal.

b) q₂  = m.Lf      <==>  q₂  = 50.80  = 4000 cal.

c) q₃  = m.c.ΔΘ  <==>  q₃  = 50.1.40 = 2000 cal. 

q = q₁  + q₂  +  q₃

q = 500  + 4000  + 2000  = 6500 cal. 

Serão necessarias 6500 cal para levar 50 g de gelo, da temperatura de -20ºC até 40ºC. No caso q₂ é calor de fusão, quando não ocorre variação de temperatura, apenas mudança de estado físico. 


deborapereira35: Muito obrigada, meu professor de física tinha feito a resolução mas n entendi nada pois ele juntou as tres contas em uma só.
decioa: É possível fazer tudo junto, mas dividindo em partes, fica mais fácil de compreender. Não está errado fazer assim, mas nem sempre é compreendido.
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