Qual a quantidade de calor necessária para transformar 100 g de água a 20°C em vapor d’água a 110°C? Dados: calor específico sensível da água = 1,0 cal/g.°C, calor específico latente de vaporização = 540 cal/g e calor específico sensível do vapor = 0,5 cal/g.
Soluções para a tarefa
Resposta:
62500 cal
Explicação:
Olá,
Veja bem, a água possui o ponto de ebulição a 100°C. Logo, a primeira fórmula que iremos usar é para descobrir a quantidade de calor absorvido para elevar a temperatura:
Q= cmΔt
Q= 1 * 100 * (100 - 20)
Q= 8000 cal
Agora, iremos descobrir a quantidade de calor absorvido para converter 100g de água líquida em vapor:
Q= mL
Q= 100 * 540
Q= 54000 cal
Neste terceiro passo, a água já se encontra toda no estado de vapor. Então iremos calcular a quantidade de calor absorvido pelo vapor de água para ele elevar sua temperatura até 110°C:
Q= cmΔt
Q= 0,5 * 100 * (110 -100)
Q= 0,5 * 100 * 10
Q= 500 cal
Enfim, para descobrir a quantidade total de calor necessária é só fazer a somatória de todas as etapas acima:
Qtotal= 8000 + 54 000 + 500= 62500 cal