Qual a quantidade de calor necessária para que 30 ml de água a 32 ºC alcance a temperatura de 78 ºC?
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Pela equação fundamental da calorimetria:
Q = m . c . ΔT
Sendo:
Q: quantidade de calor sensível (cal)
m: massa do corpo (g)
c: calor específico (cal/g.ºC)
ΔT: variação de temperatura (ºC), ou seja, a temperatura final menos a temperatura inicial
Como a água é o corpo que está sendo trabalhado na questão e sabendo que sua densidade é 1 g/ml e seu calor específico também corresponde a 1, temos:
d = m/v
Onde:
d: densidade (g/ml)
m: massa (g)
v: volume (ml)
1 = m/30
m = 30 g
Q = 30 . 1 . ( 78 - 32)
Q = 1380 cal
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