Qual a quantidade de calor necessária para que 1,5 L d'água congelado à -10°C liquefaça e chegue a temperatura de 60°C. dados; calor latente de fusão da água: L=80 cal/g calor especifico do gelo: c=0,5 cal/g.°C. calor especifico da agua: c=1,0 cal/g .°C. densidade da agua 1g/cm^3 1L=1000cm^3
Mazzaropii:
Já eu respondo...
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Olá Marcio.
D= 1 g/cm^3
1 litro= 1.000 cm^3⇒ 1,5 litros⇒ 1.500 gramas de gelo ou água.
Q= m.c.ΔФ
Q= 1.500.0,5. ( 0-(-10)
Q= 7500 cal ⇒ aumento da temperatura do gelo.
Q= m.l
Q= 1500.80
Q= 120.000 cal ⇒ fusão do gelo.
Q= m.c.ΔФ
Q= 1500.1. (60-0)
Q= 90.000 cal⇒ aquecimento da água.
Qtotal= 90.000+120.000+7.500
Qtotal= 217.500 calorias.
D= 1 g/cm^3
1 litro= 1.000 cm^3⇒ 1,5 litros⇒ 1.500 gramas de gelo ou água.
Q= m.c.ΔФ
Q= 1.500.0,5. ( 0-(-10)
Q= 7500 cal ⇒ aumento da temperatura do gelo.
Q= m.l
Q= 1500.80
Q= 120.000 cal ⇒ fusão do gelo.
Q= m.c.ΔФ
Q= 1500.1. (60-0)
Q= 90.000 cal⇒ aquecimento da água.
Qtotal= 90.000+120.000+7.500
Qtotal= 217.500 calorias.
Perguntas interessantes