Question

Qual a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 400 de chumbo
(c=0.03 cal/g ºC) de 20 º C até 50º C e qual sua capacidade térmica?
Dados:
Q = ?
m = 500 g
c = 0,03 cal/g. ℃
to = 20 ℃
tf = 50 ℃
C = ?

Answer 1

A quantidade de calor necessária é 450 calorias, e a Capacidade Térmica vale 15 calorias / grau Celsius.

• Introdução:  

Para essa questão, vamos trabalhar com o calor sensível, já que ocorre variação de temperatura. A fórmula para esse calor é

                                                Q = m . c . Δt  

Sendo  

➯ m = massa - usaremos em gramas;  

➯ c = calor específico da substância;  

➯ Δt = variação de temperatura (final - inicial);  

• Análise:  

O corpo sofrerá apenas 1 transformação:  

➯ Aquecer-se de 20 °C até 50 °C;  

Nos processos de aquecimento, usaremos sempre o calor sensível, que possui variação de temperatura.  

• Cálculos:  

Q = m . c . Δt  

➯ Substitua os valores dados no enunciado:

Q = 500 . 0,03 . (50 - 20)  

Q = 500 . 0,03 . 30  

➯ Faça as multiplicações:

 

Q = 500 . 0,9

$\boxed{Q = 450 calorias.}$

➯ A quantidade de calor necessária foi de 450 calorias.  

Para achar a capacidade térmica, usamos a fórmula  C = m . c

Ou seja, multiplicamos a massa pelo calor específico do corpo em questão.

➯ Substitua os valores dados no enunciado:

 C = 500 . 0,03

$\boxed{C = 15 calorias / grau Celsius}$

➯ Isso significa que o chumbo necessita de 15 calorias para elevar um grau em sua temperatura, quando tem 500 g de massa.

Saiba mais sobre calorimetria em:  

1. brainly.com.br/tarefa/30354499

2. brainly.com.br/tarefa/31533825  

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Para responder essa questão temos que usar a fórmula "QUEMACETE" (só para não esquecer o nome)

                                              Q = m . c . Δt  

• m = massa    

• c = calor específico  

• Δt = variação de temperatura (Temperatura final "T" - Temperatura inicial "Ti");  

Δt = 20 °C até 50 °C

Δt = 50 - 20

Δt = 30ºC

 

                                              Resolução:  

Q = m . c . Δt  

Vamos substituir os valores do enunciado:

Q = 500 . 0,03 . (50 - 20)  

Q = 500 . 0,03 . 30  

 Q = 500 . 0,9

Q = 450 calorias