qual a quantidade de calor necessaria, em quilocalorias, para transformar 80g de gelo a -20 graus celcius em agua a 30 graus celcius. dados gelo = 0,5 cal\g graus celcius , agua = 1 cal\g graus celcius, Lf = 80 cal\g
Soluções para a tarefa
Resposta:
Primeiramente vamos calcular a quantidade de energia necessária para que o gelo a -20ºC precisa para chegar a 0ºC
Q(quantidade de calor) = m (massa) . c (calor específico do gelo) . deltaT (variação de temperatura; temperatura final - temperatura inicial).
Q = 80g . 0,5cal/g . (0 + 20)
**por regra de sinal - com - = + por isso 0 - (-20) = 0 + 20
Q = 80.0,5.20
Q = 800 calorias
Agora vamos calcular a quantidade de energia para mudar o estado físico do gelo de sólido para líquido a partir do calor latente de fusão.
Q = m . Lf (calor específico de fusão do gelo)
Q = 80g . 80cal/g
Q = 6400 calorias
Agora vamos calcular a quantidade de energia necessária para que o gelo (agora transformado em água) a 0ºC atinja a temperatura final de 30ºC
** note que o calor específico utilizado agora é o de água, pois gelo em estado líquido é água.
Q = m . c (calor específico da água) . deltaT (variação de temperatura de 0 a 30ºc)
Q = 80g . 1cal/g . (30-0)
Q = 2400 calorias.
Finalmente somamos as energias envolvidas e teremos a quantidade de calor total.
Quantidade de calor total (Qt) = 800 + 6400 + 2400
Qt = 9600 calorias.