Question

qual a quantidade de calor liberado na combustão completa de 4 mol de metano ? CH4+2O2 ------>2H2O +CO2 deltaH= -889Hj

Answer 1

CH4 + 2O2 ⇒ 2H2O + CO2 =
ΔΗ = -889J

Bem, a equação fornece a combustão de apenas um mol de metano, então, se quero quatro mols, devo multiplicar a equação por 4


4CH4 + 8O2 ⇒ 8H2O + 2CO2

Se você multiplica a equação por 4, a consequência é a liberação de 4 vezes a energia liberada na combustão de 1 mol de metano:

Então, fica:

ΔΗ" = 4.(-889J)
ΔΗ" = -3556 J



Abraços õ/