Question

Qual a quantidade de calor absorvida para que 1L d'água congelado e à -20°C vaporize e chegue a temperatura de 130°C. Dados:

Calor latente de fusão da água: L=80cal/g
Calor latente de vaporização da água: L=540cal/g
Calor específico do gelo: c=0,5cal/g.°C
Calor específico da água: c=1cal/g.°C
Calor específico da água: c=0,48cal/g.°C Densidade da água: d:1g/cm³ 

me ajudemmmm !!!!!​

Answer 1

Resposta:

744.400 calorias  ou 744 Kcal

Explicação:

vamos separar em dois momentos, pois temos dois processos até o ponto final, a primeiro momento o calor recebido vai servir para esquentar o  gelo, até 0 ºC, usaremos a formula (ΔQ=m.c.Δt) e depois ao atingir 0ºC ele vair absorver calor para derreter sem variar sua temperatura, usaremos então a formula ( Q=m.L) e depois que virar água o ela esquentará até 100ºC  ( mais uma vez usaremos (Q=m.c.Δt), depois outra variação de estado de agua para vapor(Q=m.L) e o vapor vai aumentar mais 30ºC chegando a 130ºC

$D=\frac{m}{v} \\D.v=m \\1.1000=m \\m=1000g$ agora que temos a massa vamos:

i) o gelo vai chegar a 0ºC gastando isso de energia

$Q=m.c.\Delta t\\Q=1000.0,5.(0-(-20)\\Q=500.20 \\Q=10.000 cal$

ii) agora o gelo vai derreter

$Q'=m.L\\Q'=1000.80\\Q'=80.000cal$

iii) agora a agua vai esquentar até 100ºC

$Q''=m.c.\Delta t \\Q''= 1000.1.(100-0)\\Q''= 100.000cal$

iiii) agora agua vai virar vapor

$Q'''= m.L\\Q'''=1000.540\\Q=540.000 cal$

iiiii) agora o vapor vai esquentar de 100ºC para 130ºC

$Q''''= m.c.\Delta t\\Q''''= 1000.0,48.(130-100)\\Q''''= 480.30\\Q''''= 14.400cal$

agora devemos somar Q+Q''+Q'''+Q'''' para achar a quantidade de calor total absorvida pela agua nesse processo

Qtotal= 10.000+80.000+100.000+540.000+14.400

Qtotal= 744.400 calorias  ou 744 Kcal