Question

Qual a quantidade de calor absorvida para que 1L d'água congelado e à -20°C vaporize e chegue a temperatura de 130°C.

Dados: Calor latente de fusão da água: L=80cal/g
Calor latente de vaporização da água: L=540cal/g
Calor específico do gelo: c=0,5cal/g.°C
Calor específico da água: c=1cal/g.°C
Calor específico da água vapor: c=0,48cal/g.°C
Densidade da água: d:1g/cm³

Answer 1

Resposta: 744400 cal ou 744,4 kcal, ESPERO TER AJUDADO =)

Explicação: usaremos o Q=MxL(para mudanças de estado físico) e Q=MxCxT(para mudanças de temperatura)

Sendo a densidade da água igual a 1, 1 L é ihual a 1 kg que é igual a 1000g

Q=1000x0,5x(20-0)      gelo de -20°C para 0°C

Q=10000 cal

Q=1000x80                 gelo virando água

Q=80000 cal

Q=1000x1x(100-0)      água de 0°C para 100°C

Q=100000 cal

Q=1000x540         água virando vapor

Q=540000 cal

Q=1000x0,48x(130-100)           vapor de 100°C para 130°C

Q=14400 cal

Agora vamos somar:

(10000+80000+100000+540000+14400) cal

744400 cal ou 744,4 kcal