Question

 

qual a quantidade de calor absorvida para 1 litro d'agua  congelada e a -20°c vaporize e chegue a temperatura de 130³C?

me ajudem e  me expliquem :)

Answer 1

Báh,

 

Veja com todo detalhe: 

 

Esse processo termodinámico tem 5 processos intermediários

 

1 - Aquecimento da agua (gelo) de -20³C a 0³C

2 - Fusão da agua (gelo) a 0³C   (mudança de estado)

3 - Aquecimento da água (liquida) de 0³C a 100³C

4 - Vaporização da agua (liquida) a 100³C

5 - Aquecimento da água (vapor) de100³C a 130³C

 

Q = m.c.(t2 - t1)        (aquecimento. c = calor específico)

Q = m.L                     (mudança de estado, L = calor latente)

m = massa (litro = 1 kg = 1000 gr = 10^3)

 

1 - Q1 = 10^3(0,55)[0 - (-20)] = 10^5(0,55)(20) = 11.000 cal

        (0,55 = calor específico do gelo)

 

2 - Q2 = 1000 x 80 = 80.000 cal    (80 = calor latente água a 0³C)

 

3 - Q3 = 1000x1.0.(100 - 0) = 100.000 cal   (1.0 calor específico da água)

 

4 - Q4 = 1000x540 = 540.000 cal   (540 = calor latente água a 100³C)

 

5 - Q5 = 1000x1.0(130 - 100) = 1000x30 = 30.000 cal

           Calor específico da água igual a 0³C e 100³C)

 

Q(total) = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5

              11.000 + 80.000 + 100.000 + 540.000 + 30.000 = 761.000 cal

 

Em unidades SI

 

1 cal = 4,18 J

 

Q(total) = 761.000 cal x 4,18 J/cal = 3.180 = 3.180.980 J