QUAL A PROVÁVEL FORMULA DO COMPOSTO FORMADO PELA COMBINAÇÃO DO ELEMENTO X(Z= 26) EY(Z= 35)? DEMOSTRE A DISTRIBUÇÃO ELETRONICA, JUNTAMENTE COM OS ELETRONS DE VALENCIA E SUA CARGA FINAL APOS A LIGAÇÃO.
Soluções para a tarefa
A provável carga do composto é XY₂.
As distribuições eletrônicas dos elementos X e Y apresentados no enunciado são:
X(Z= 26): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Y(Z= 35): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
Para identificar os elétrons de valência, basta observar a quantidade de elétrons (números em sobrescrito na distribuição) que estão na última camada.
No caso do elemento X são dois os elétrons de valência, (4s²), presentes na camada 4. Durante a ligação química, o elemento X deve perder os dois elétrons, adquirindo a carga final de +2. Portanto, o íon formado é X⁺².
Já o elemento Y tem sete elétrons na camada de valência, pois há dois elétrons no subnível 4s e 5 elétrons no subnível 4p: 4s² 4p⁵. Durante a ligação química, o elemento Y deve ganhar um elétron para completar o octeto (oito elétrons na última camada), adquirindo a carga final de -1. Portanto, o íon formado é Y⁻¹.
Assim, os íons produzidos para formar a ligação química são:
X⁺² Y⁻¹
Ao cruzar as cargas, temos que a provável carga do composto é:
XY₂
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