Química, perguntado por juliaespersouza, 1 ano atrás

Qual a principal diferença entre o modelo atômico de Rutherford e o modelo atômico de Bohr?

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Respondido por ianealvesoli

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O modelo atômico de Rutherford não consegue explicar a existência dos espectros atômicos, por isso Niels Bohr propôs um modelo atômico que explica tais espectros, posiciona os elétrons em camadas ou níveis de energia, o elétron pode transitar de um nível com maior energia desde que receba energia externa e voltar ao seu estado fundamental liberando a energia armazenada na forma de ondas eletromagnéticas.

juliaespersouza: Valeuuu

Respondido por gustavoif

A principal diferenca entre os dois modelos sao os niveis de energia das camadas eletronicas.

Vejamos detalhes dos dois modelos:

Com o experimento que realizou, Rutherford afirmou que o atomo nao era apenas uma esfera macica com carga eletrica positiva com eletrons como dizia Thomson.

Segundo Rutherford, o atomo teria na verdade um nucleo de carga eletrica positiva de tamanho muito pequeno em relacao ao seu tamanho total, e esse nucleo - que conteria praticamente toda a massa do atomo, seria rodeado por eletrons de carga eletrica negativa, que descreveriam orbitas helicoidais em altas velocidades.

Ja o modelo atomico de Bohr e composto, atraves das observacoes quanticas propostas por Einstein e Planck, por quatro postulados:

Os eletrons que circundam o nucleo atomico existem em orbitas que possuem niveis de energia quantizados;
A energia total do eletron (cinetica e potencial) nao pode apresentar um valor qualquer e sim, valores multiplos de um quantum de energia;
Quando ocorre o salto de um eletron entre orbitas, a diferenca de energia e emitida (ou suprida) por um simples quantum de luz (ou foton), que possui energia igual a diferenca de energia entre as orbitas em questao;
As orbitas permitidas dependem de valores quantizados de momento angular angular orbital L.