Question

qual a pressão total exercida por uma mistura de 2,00 g de H2(g) e 8,00 g de N2(g) a 273 k em um recipiente de 10,0 L?

Answer 1

A pressão total exercida pela mistura de gases é de 356,59 kPa.

Quais são as quantidades de matéria de cada gás?

Tendo as massas de cada gás, é possível calcular as quantidades de matéria deles, sabendo que a massa molar do hidrogênio molecular é de 2 gramas por mol e a do nitrogênio molecular é de 28 gramas por mol.

$n_{H_2}=\frac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\frac{2g}{2\frac{g}{mol}}=1mol\\\\n_{N_2}=\frac{m_{N_2}}{M_{N_2}}=\frac{8g}{14\frac{g}{mol}}=0,57mol$

Como achar as pressões parciais?

Com as quantidades de matéria, e sabendo que os gases têm volume de 10 litros, é possível aplicar a lei dos gases ideais para achar as pressões parciais:

$PV=nRT\\\\P_{H_2}=\frac{n_{H_2}RT}{V}=\frac{1mol.8,31\frac{L.kPa}{mol.K}.273K}{10L}=226,86kPa\\\\P_{N_2}=\frac{n_{N_2}RT}{V}=\frac{0,57mol.8,31\frac{L.kPa}{mol.K}.273K}{10L}=129,63kPa$

Então, aplicando a lei de Dalton, é possível calcular a pressão total da mistura de gases:

$P=P_{H_2}+P_{N_2}=226,86kPa+129,63kPa=356,49kPa$

É possível saber mais sobre as pressões parciais em https://brainly.com.br/tarefa/20800887