Question

Qual a pressão parcial do gás nitrogênio numa mistura gasosa formada por 1 mol de N2, 1,5 mol de O2 e 2,5 mol de CO2, que se encontra em um recipiente de 24,6 L, numa temperatura de 300 K? Dado: R = 0,0082 atm.L/mol.K
a) 2,5 atm b) 5,0 atm c) 1,0atm d) 2,46 atm

Answer 1

Resposta:c) 1,0atm

Explicação:n1=1 mol,MM1=28 g/mol,n2=1,5 mols,MM2=32 g/mol,n3=2,5 mol,MM3=44 g/mol,V=24,6 L,T=300°K,R=0,082 atm.L/K.mol,ns=?,x1=?,x2=?,x3=?,P=?,P1=?,P2=?,P3=?

                     1°Fase(frações molares)

ns=n1+n2+n3       x1=n1/ns             x2=n2/ns               x3=n3/ns

ns=1+1,5+2,5        x1=1/5                 x2=1,5/5                x3=2,5/5

ns=5 mols            x1=0,2 molar      x2=0,3 molar        x3=0,5 molar

                     2°Fase(Equação de Clapeyron)

                     PV=nsRT

                     24,6.P=5.0,082.300

                     24,6.P=123

                     P=123/24,6

                     P=5 atm

                    3°Fase[Pressões Parciais(Lei de Dalton)]

P1=P.x1                 P2=P.x2             P3=P.x3

P1=5.0,2              P2=5.0,3            P3=  5.0,5

P1=1 atm              P2=1,5 atm        P3=2,5 atm