Question

Qual a pressão osmótica a 20ºC de uma solução de 0,0020 mol/L de sacarose (C6H12O11)

Answer 1

Resposta:P=0,048052 atm ou 0,05 atm

Explicação:

T=20°C+273--->293°K,MM=342 g/mol,n=1 mol,V=1 L,R=0,082 atm.L/K.mol,m=?,P=?

 C=m/MM.V(L)            PVMM=mRT

0,0020=m/342.1        1.342.P=0,684.0,082.293

m=0,0020.342.1         342.P=16,433784

m=0,684 g                  P=16,433784/342

                                     P=0,048052 atm ou 0,05 atm

Answer 2

Resposta:

π ≅ 0,05 atm

ou

π = 36,5 mmHg

Explicação:

Dados

π = ?

t= 20 ºC ==> T= 20 + 273= 293 K

M= 0,0020 mol/L

π = M*R*T*i onde  

π = pressão osmótica;

M = concentração em mol/L;

R = constante universal dos gases (0,082 atm/L/mol/K ou 62,3 mmHg/L/ mol/K;

T = temperatura Kelvin;

i = fator de Van’t Hoff (relação entre o total de partículas finais e iniciais em soluções iônicas)

π = 0,0020 mol/L * 0,082 atm/L/mol/K * 293 K

π = 0,048 atm ≅ 0,05 atm

ou

π = 0,0020 mol/L * 62,3 mmHg/L/ mol/K * 293 K

π = 36,5 mmHg