Question

Qual a pressão exercida por 8,8 g de CO2 a 27 graus que apresenta um volume de 8,2 l​

Answer 1

Resposta:

0,6 atm.

Explicação:

Para isso utilizamos a equação de Clapeyron, dada abaixo:

$p = \frac{nRT}{V}$

Onde R é 0,082 pois você não especificou se gostaria da pressão em atm ou em mmHg, logo será dada em atm.

T é a temperatura em Kelvin, ou seja, 27 +273 = 300.

Primeiro precisamos descobrir a quantidade de mols em 8,8 gramas de CO2, logo:

Sabemos que 1 mol de CO2 tem 44 gramas, utilizando uma regra de três descobrimos a resposta, desta maneira:

$1 mol= 44g\\xmol = 8,8g\\x = 0,2mol$

Agora é só jogar na fórmula novamente obtendo:

$p = \frac{0,2.0,082.300}{8,2} \\p= 0,6atm$

Abraço!