Question

Qual a pressão exercida por 56g de N2 que ocupam 8,2l a 27ºc ?

Answer 1

Antes de começar, vamos fazer umas alterações:
mol de gás:
1 mol N2 -------------- 14g
  x ------------------------ 56g
x= 4 mols

Temperatura
27 + 273 = 300 K =T
e temos que R= 0,082 mol.L/atm.K

Depois aplicamos na fórmula: 

P x V = n x R x T
P x 8,2 = 4 x 0,082 x 300
P= (4 x 0,082 x 300) / 8,2
P = 12 atm

A pressão exercida sobre esse gás é de 12 atm