Question

Qual a pressão exercida por 4,8g de O2 contidos em um recipiente com capacidade de 4,1L a 27c?

Answer 1

Massa Molar O2 = 32g/mol

32g ----------- 1 mol
4,8g ------------x mols

32x = 4,8
x = 4,8/32
x = 0,15 mols de O2

27°C = 300K

p*V = n * R * T
p*4,1 = 0,15*0,082*300
p = 3,69/4,1
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p = 0,9 atm
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Answer 2

Olá

primeiro vamos converter essa massa do oxigênio para mols ok?

O₂ = 32g/mol, como temos 4,8 gramas basta fazer uma regra de três:

32 gramas ---------- 1mol
4,8 gramas ------------ n mols

32n = 4,8

n = 4,8/32

n = 0,15 mols há em 4,8 gramas de O₂

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Agora vamos considerar que se trata de um gás ideal, sendo assim vamos utilizar a fórmula:

P.V = nRT a onde :

V = 4,1 L
R = 0,082
T = 27ºC = 300ºK
n = 0,15 mols
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P.4,1 = 0,15.0,082.300
P.4,1 = 3,69

P = 3,69/4,1

P = 0,9 atm

Portanto a sua pressão será de 0,9 atm

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Qualquer dúvida ou erro só avisar

abraço!