Qual a pressão exercida por 160g de gas metano CH4 a 27ºc e volume de 30L
Dados: H= 1,0g/mol C=12,0g/mol R=0,082 atm k/l mol
Soluções para a tarefa
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Olá:
Usa-se a equação de clapeyron:
Cálculo da quantidade em mols do soluto:
Massa molar CH4 = 12 + 1 * 4 => 16 g/mol
n = m / mm
n =160 / 16
n = 10 mols
Temperatura em kelvin : 27 + 273,15 => 300,15 K
Então:
P * V = n * R * T
P * 30 = 10 * 0,082 * 300,15
P * 30 = 246,123
P = 246,123 / 30
P = 8,2041 atm
Usa-se a equação de clapeyron:
Cálculo da quantidade em mols do soluto:
Massa molar CH4 = 12 + 1 * 4 => 16 g/mol
n = m / mm
n =160 / 16
n = 10 mols
Temperatura em kelvin : 27 + 273,15 => 300,15 K
Então:
P * V = n * R * T
P * 30 = 10 * 0,082 * 300,15
P * 30 = 246,123
P = 246,123 / 30
P = 8,2041 atm
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