Question

Qual a pressão exercida por 160g de gas metano CH4 a 27ºc e volume de 30L
Dados: H= 1,0g/mol C=12,0g/mol R=0,082 atm k/l mol

Answer 1

Olá:

Usa-se a equação de clapeyron:

Cálculo da quantidade em mols do soluto:

Massa molar CH4 = 12 + 1 * 4 => 16 g/mol

n = m / mm

n =160 / 16

n = 10 mols

Temperatura em kelvin : 27 + 273,15 => 300,15 K

Então:

P * V = n * R * T

P * 30 = 10 * 0,082 * 300,15

P * 30 = 246,123

P = 246,123 / 30

P = 8,2041 atm