Question

qual a pressao em mmhg,atm e pa exercida por 440g de co2 num recipiente de 623L a -73C? C=12;O=16 R=62,3 mmhg xL/mol xK.

Answer 1

Primeiramente a temperatura deve estar em kelvin: -73 + 273 = 200k Agora calculamos a massa molar do gás CO2: M = 12x1 + 16x2 M = 44 g x mol-1 Precisamos do valor do numero de mol do gas(quantidade de matéria) que é dado através da fórmula: n= massa do gas (g) / massa molar do gás (g x mol-1) entao fica assim: n = 440/44 n = 10 Agora basta jogar na equaçao de Clapeyron: P x V = n x R x T Subistituindo os valores: 623P = 10 x 62,3 x 200 623P = 623 x 200 P = 200 mmHg A pressão equivale a 200 mmHg