Qual a porcentagem em massa dos átomos de hidrogênio (H) e oxigênio (O) na molécula de água (H2O) e amônia (NH3)?
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Primeiro devemos saber a massa molar de cada um dos elementos desses compostos.
Se consultarmos uma tabela periódica, temos:
H=1
O=16
N=14
1mol de água tem 2.1+16=18g
Porcentagem de H nessa molécula
2/18= x/100
200=18x
x≈11.1%
Porcentagem de O Nessa molécula
16/18=y/100
1600=18y
y≈88,9%
1 mol de amonia tem 14.1+3.1=17g
Porcentagem de H nessa molécula
3/17=a/100
300=17a
a≈17,6%
Porcentagem de N nessa molécula
14/17=b/100
1400=17b
b≈82,4%
E como não há Oxigênio nessa molécula, sua porcentagem é 0%
Se consultarmos uma tabela periódica, temos:
H=1
O=16
N=14
1mol de água tem 2.1+16=18g
Porcentagem de H nessa molécula
2/18= x/100
200=18x
x≈11.1%
Porcentagem de O Nessa molécula
16/18=y/100
1600=18y
y≈88,9%
1 mol de amonia tem 14.1+3.1=17g
Porcentagem de H nessa molécula
3/17=a/100
300=17a
a≈17,6%
Porcentagem de N nessa molécula
14/17=b/100
1400=17b
b≈82,4%
E como não há Oxigênio nessa molécula, sua porcentagem é 0%
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